REACCIONES QUÍMICAS

Para entender con claridad en que consiste eso de las reacciones químicas, cuando hay un cambio físico o químico, como se ajustan y su estequiometría, pincha en el siguiente dibujo. Te llevará a la Unidad Didáctica "Las reacciones Químicas" adecuada para 3º ESO.

Para practicar el ajuste de reacciones entra en los siguientes enlaces:

Animación para aprender a ajustar (PHET)

Educaplus: Ajustes de reacciones
 

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 

 A) Reacciones de síntesis:

 Son aquellas en las que 2 o más sustancias se unen para formar sustancias más complejas. Ejemplo: la formación del agua  a partir de sus componentes, el hidrógeno y el oxígeno.

  2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

 En la siguiente animación puedes ver la formación del agua.

b) Reacciones de descomposición: 

 Son aquellas en las que una única sustancia se transforma en 2 o mas sustancias que pueden ser compuestos más simples o elementos químicos. Justo al revés que las reacciones de síntesis.

Ejemplos:

CaCO₃ (sólido)→ CaO (sólido) + CO₂ (gas)

Cu(HCO₃)₂  (sólido azul) →CuO (sólido negro) + 2CO₂ (gas) +  H₂O (gas)

Puedes ver esta última reaccion en la siguiente animación. Fijate en el sólido, inicialmente azul, que va cambiando de color, transformadose en otra sustancia.

c) Reacciones de sustitución o desplazamiento:

Un elemento desplaza a otro en un compuesto.

Ejemplo:     Cu (sólido) + AgNO₃ (aq) → Ag (sólido) + Cu(NO₃)₂ (aq)
  En la animación puedes ver como el catión Ag⁺   gana 1 electrón y se deposita sobre el metal y el cobre pierde 2 electrones y pasa a la disolución formando el nitrato de cobre(II).

d) Reacciones de doble sustitución: 

Se intercambian los elementos entre dos compuestos. Se suelen mezclar los reactivos en disolución y uno de los productos formados es un precipitado.
Ejemplos:

NaCl + Ag NO₃ → AgCl  (sólido) + NaNO₃

En el siguiente enlace puedes ver otro ejemplo en la reaccion de formación del diyoduro de plomo (solido amarillo) a partir del nitrato de plomo y el yoduro de potasio ambos solubles en agua.

   

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Las reacciones pueden ser rápidas o lentas. Algunas pueden tardar años en producirse, y otras pueden ocurrir en pocos segundos.

La velocidad de una reaccion puede modificarse, haciendola mas lenta o mas rapida. Hay distintos factores que pueden modificarla como la concentracion de los reactivos, la superficie de contacto, la temperatura la que transcurra la reacción o la presencia de catalizadores o enzimas. Para verlo entra en el siguiente enlace:

En el siguiente video se puede ver como afecta la temperatura a la velocidad de reaccion asi como el grado de división del reactivo cuando es un sólido.

 

En el siguiente video se observa como un catalizador  modifica la velocidad de la reacción.

TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO

TABLA PERIÓDICA

Los elementos químicos se representan mediante símbolos, que proceden de su nombre en latín.  Para repasarlos y jugar puedes entrar en el siguiente enlace:

 Educaplus: Símbolos de los elementos

Pinchando en la imagen puedes acceder a una tabla periódica dinámica.

En la tabla periódica se encuentran ordenados todos los elementos químicos por numero atómico (Z, número de protones) creciente. Se colocan en filas (períodos) y columnas (grupos).

Los elementos del mismo período tienen colocado su último electrón en el mismo nivel. Esto explica porque algunas filas contienen solo 2 elementos (H e He, ya que tienen los electrones en en 1º nivel y solo caben 2), otras 8, otras 18, etc.

Para repasar la tabla periódica pincha en el siguiente enlace. Lee y haz las actividades de las 4 entradas.

Iniciación Interactiva a la Materia: Tabla Periódica

Para repasar las moléculas y los iones (esencial para entender los enlaces químicos) pincha el siguiente enlace de INICIACION INTERACTIVA A LA MATERIA. Realiza las actividades de las tres páginas que aparecen en ella

Iniciación Interactiva a la materia: Moléculas e iones.

ENLACE QUÍMICO

Enlace para repasar de forma sencilla la tabla periódica, la colocación de electrones en la corteza (muy importante) y los enlaces químicos.

LIBROS VIVOS: Sistema Periodico

En la pagina de Iniciación Interactiva a la materia puedes estudiar el enlace iónico, covalente y metálico. Leer y  realizar las actividades de las 5 entradas que forman este apartado.

Iniciación Interactiva a la materia: Enlaces

Enlace covalente: Los atomos de los elementos no metalicos se unen para poder tener su última capa electrónica completa compartiendo electrones. Esto da lugar a la formacion de moléculas.

En el siguiente enlace puedes ver como son las moleculas de los compuestos inorganicos y organicos mas habituales.

moléculas 3 D

Enlace iónico: Para ver como se forman los iones que después al ordenarse darán lugar a una red iónica neutra pincha en el siguiente enlace. Observa la carga que adquiere cada ion y la relación en la que tienen que estar para que la red formada sea neutra.

Para entender la relacion entre los iones positivos y negativos que indica la fórmula, comprobando siempre que compuesto quimico formado debe ser neutro entra en el siguiente enlace:

En este archivo se encuentran los esquemas del enlace covalente, iónico y metálico.

documento esquema enlaces

ESTRUCTURA ATÓMICA

Desde la antigüedad la humanidad estuvo interesada en saber como estaba formada la materia. Las primeras teorías fueron formuladas por los filósofos griegos como Demócrito o Aristóteles.

Hasta comienzos del siglo XIX y utilizando el método científico no se empezó a estudiar de forma sistemática la estructura de la materia.

Científicos como Dalton, Thomson y Rutherford fueron dando forma a la idea del átomo, hasta llegar a la actualidad.

En el siguiente enlace, de la página "INICIACIÓN INTERACTIVA  A LA MATERIA"  se pueden estudiar los diferentes modelos atómicos con un poco mas de profundidad:

HISTORIA MODELOS ATÓMICOS  

En el siguiente vídeo se pueden seguir de forma muy sencilla las diferentes teorías atómicas que fueron surgiendo a medida que se hacían experimentos y se mejoraban los instrumentos de trabajo.

 Para repasar los conceptos de elemento y compuesto químico, y como es un átomo y las distintas teorías puedes entran en el siguiente enlace:

Libros Vivos SM - Tema Clave: Elementos y Compuestos

En el siguiente enlace, de la página "INICIACIÓN INTERACTIVA  A LA MATERIA" se explica de forma clara como es la estructura atómica, y los números que definen un núcleo atómico: Z y A, así como actividades interactivas para comprobar lo aprendido.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO 

y

  CONSTRUIR ÁTOMOS

EJERCICIO SOBRE EL NÚMERO ATÓMICO y EL NÚMERO MÁSICO

En el siguiente documental se puede seguir la historia del átomo de manera mucho más seria y poniendo cada descubrimiento en su contexto histórico.

En los siguientes enlaces hay que indicar cuantas partículas contienen los siguientes átomos o iones Recuerda que los iones son átomos con carga eléctrica al haber perdido o ganado electrones de la corteza. Si pierden electrones tienen carga positiva, tanta como electrones perdidos, si ganan electrones tienen carga negativa, tanta como electrones hayan ganado.

INICIACIÓN INTERACTIVA A LA MATERIA: CONSTRUCCIÓN DE IONES

EDUCAPLUS: PARTÍCULAS DE ÁTOMOS E IONES

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Los electrones no se encuentran situados en la corteza de cualquier manera, sino que se colocan en capas o niveles de energía. Para ver como se colocan y que son los niveles de energía entra en el siguiente enlace:

Pincha en el siguiente enlace para poder ver una explicación mucho más completa sobre la configuración electrónica. Aquí ya se menciona la existencia de los orbitales s, p d y f  así como el orden de colocación de los electrones por niveles y por orbitales presentes en cada nivel.

INICIACIÓN INTERACTIVA  A LA MATERIA: ESTRUCTURA ELECTRÓNICA